高中教師公開招考試題（化學(xué)）(2)
A．7個(gè) B．9個(gè) C．19個(gè) D．不能確定
二．選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給滿分，但只要選錯(cuò)一
題次 16 17 18 19 20
答案
個(gè)，該小題就為0分）。
16．常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是
A．pH＞7，且 c(OH—) ＞ c(Na+) ＞c(CH3COO—)＞c(H+)
B．pH＞7，且 c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO—) + c(OH—)
C．pH＜7，且c(CH3COO—) ＞ c(H+) ＞c(Na+)＞ c(OH—)
D．pH＝7，且c(CH3COO—) ＞ c(Na+) ＞c(H+) = c(OH—)
17．己烯雌酚是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)如下。下列有關(guān)敘述中不正確的是
A．它易溶于有機(jī)溶劑 B．1mol該有機(jī)物可以與7mol Br2發(fā)生反應(yīng)
C．可與NaOH溶液反應(yīng) D．該有機(jī)物分子中，一定有14個(gè)碳原子共平面
18．已知：（l） ＝H2O（g）； △H1＝a kJ%26#8226;
（2） ＝2H2O（g）； △H2＝b kJ%26#8226;
（3） ＝H2O（l）； △H3＝c kJ%26#8226;
（4） ＝2H2O（l）； △H4＝d kJ%26#8226;
下列關(guān)系式中正確的是
A． c＜a＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0
19．現(xiàn)有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三種物質(zhì)的量濃度與體積都相等的溶液，若以不同順序?qū)⑺鼈冎械膬煞N混合起來，出現(xiàn)沉淀后過濾，再將濾液與第三種溶液混合起來，最終所得的溶液
A．一定呈酸性 B．可能呈堿性 C．可能呈中性 D．一定呈中性
20．某氣態(tài)物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為 2A B↑+2C↑+2D↑, 測得生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為
A．2d B．３d C．4d D．5d
第Ⅱ卷（非選擇題共85分）
三.本題包括四小題,共26分。
21．在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈紅色，反應(yīng)的離子方程式是 。
若先往FeCl3溶液中加入一些NaF溶液，再滴加KSCN溶液，則不呈紅色，若再加入足量FeCl3溶液，又會(huì)呈現(xiàn)紅色。對(duì)這一現(xiàn)象有三種解釋：
①F—能還原Fe3+，使之轉(zhuǎn)化為Fe2+； ②F—能與Fe3+結(jié)合成難電離的物質(zhì)；
③F—能與SCN—反應(yīng)，消耗了加入溶液中的SCN—。
對(duì)以上三種解釋，你認(rèn)為錯(cuò)誤的是 ，理由是
。
22．已知pH＝2的高碘酸（H5IO6）溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性；0.01 mol%26#8226;L－１的HIO3或HMnO4溶液與pH＝12的Ba(OH)2溶液等體積混合所得溶液均呈中性。
（1）H5IO6是 （填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）。
（2）KMnO4 的水溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“堿性”）。
（3）已知H5IO6和MnSO4在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸，該反應(yīng)的離子方程式為： 。
23．已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則
（1）X是 ，Y是 ，Z是 。
（2）由Y和Z組成，且Y和Z的質(zhì)量比為7：4的化合物的化學(xué)式（分子式）是 。
（3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種陽離子是 和 。
（4）X、Y可以形成一種鹽，此鹽中X、Y元素的原子個(gè)數(shù)比為5 ：1 ，該鹽的化學(xué)式是 。
24．恒溫、恒壓下，在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
A（氣）+B（氣） C（氣）
（1）若開始時(shí)放入1molA和1molB，達(dá)到平衡后，生成amolC，這時(shí)A的物質(zhì)的量為 mol。
（2）若開始時(shí)放入3molA和3molB，達(dá)到平衡后，生成C的物質(zhì)的量為 mol。
（3）若開始時(shí)放入xmolA和2molB，1molC達(dá)到平衡后，生成A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol, 則x= mol，y= mol,平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量 （選填一個(gè)編號(hào)）。
（甲）大于2mol （乙）等于2mol
（丙）小于2mol （丁）可能大于，等于或小于2mol
四．本題包括兩小題，共24分。
25．在常溫常壓下，只含C、H、O的某些有機(jī)物在足量的氧氣中充分燃燒，恢復(fù)到室溫后，其燃燒所消耗氧氣的物質(zhì)的量與燃燒后所產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等。
⑴寫出符合上述條件的有機(jī)物通式 。
⑵在符合條件的有機(jī)物中：
①若其分子中含有1個(gè)碳原子，則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為 ；
②若其分子中含有2個(gè)碳原子，寫出對(duì)應(yīng)物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式
（只需寫出一種結(jié)構(gòu)）；
③若分子中含有3個(gè)碳原子，且分子能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可能為（需寫出三種結(jié)構(gòu)）。
、 、 。
⑶若符合條件的物質(zhì)為酚類化合物，已知該物質(zhì)的一鹵代物有兩種（鹵原子直接取
代苯環(huán)上的氫原子），則該酚類化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_ _ 。
26．由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知C為密度最小的氣體，甲是非電解質(zhì)。
根據(jù)以上轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A 、B 、乙 、丁 。
（2）組成A的元素在周期表中的位置是 ，丙的電子式為 。
，我們將會(huì)及時(shí)修改或刪除處理。