二、填空題

　　1.（1）1s22s22p63s23p2O＞C＞Si

　　（2）sp3共價(jià)鍵

　�。�3）MgMg2+半徑比Ca2+小，MgO晶格能大

　　(4)C的原子半徑較小，C、O原子能充分接近，p-p軌道肩并肩重疊程度較大，形成較穩(wěn)定的π鍵；Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵

　　［解析］ （1）Si的原子序數(shù)是14，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p2；從電負(fù)性角度分析C、Si和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)镺＞C＞Si。（2）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，均為四面體向空間伸展形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，可知C原子的雜化方式為sp3；其晶體屬于原子晶體，微粒間存在的作用力為共價(jià)鍵。（3）SiC的電子總數(shù)為20，據(jù)題意得氧化物MO的電子總數(shù)也為20，故MO為MgO，M的元素符號(hào)為Mg；在元素周期表中，鎂元素在鈣元素的上一周期，故Mg2+半徑比Ca2+小，MgO的晶格能大。（4）C、Si雖為同一主族的元素，但由于后者原子半徑比前者大，p-p電子云重疊密度小，不能形成穩(wěn)定的π鍵。

　　2.刺激因素；生理因素

　　［解析］ 情緒三因素理論是情緒的認(rèn)知學(xué)說(shuō)之一，其認(rèn)為情緒產(chǎn)生包含三個(gè)要素：刺激因素、生理因素和認(rèn)知因素，其中認(rèn)知因素起決定作用。

　　3.感覺(jué)記憶

　�。劢馕觯� 瞬時(shí)記憶又稱感覺(jué)登記或感覺(jué)記憶，保持時(shí)間不長(zhǎng)于4秒。

　　4.廖世承

　�。劢馕觯� 略

　　5.政治教育；道德教育

　�。劢馕觯� 德育包括政治教育、思想教育、道德教育和心理健康教育。

　　三、綜合題

　　1.（1）B

　�。�2）炸藥爆炸時(shí)干冰立即氣化，產(chǎn)生大量二氧化碳?xì)怏w，氣體膨脹，增強(qiáng)爆炸威力（答"產(chǎn)生大量二氧化碳?xì)怏w"或"氣體膨脹"或"產(chǎn)生大量氣體"均可）

　　大量二氧化碳?xì)怏w隔絕空氣，阻止煤或煤層中可燃性氣體的燃燒（答"二氧化碳?xì)怏w隔絕空氣"也可）

　�。�3）反應(yīng)速度降解或分解

　　2.（1）149 g/molC10H15N

　　（2）NH2CHCH2CH3CH3NH2CH2CHCH3CH3CH2CH3CHCH3NH2（其他合理答案均可）

　　四、實(shí)驗(yàn)探究題

　　（1）關(guān)閉活塞K，微熱反應(yīng)管，試管A中有氣泡冒出，停止加熱。冷卻后若末瑞來(lái) 源 于 貴/大在線 www.qdbaoqi.com 導(dǎo)管中水柱上升且高度保持不變，則說(shuō)明裝置氣密性良好

　�。�2）防止反應(yīng)過(guò)程中空氣進(jìn)入反應(yīng)管；便于觀察N2的流速

　�。�3）熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻至室溫，停止通N2并關(guān)閉活塞K

　　（4）①2.80 ②O2和N2分別與等量的Ca反應(yīng)，生成CaO的質(zhì)量高于Ca3N2。若通入的N2中混有少量O2，會(huì)導(dǎo)致計(jì)算出的n（N）偏大，所以n(Ca)/n(N)＜3/2，即x＜3

　　［解析］ （1）氣密性檢查的關(guān)鍵是要形成密閉體系，為此可先將活塞K關(guān)閉，將末端導(dǎo)氣管插入水中。（2）鈣具有較強(qiáng)的金屬性，反應(yīng)體系中要防止氧氣的混入，產(chǎn)生干擾，另外可通過(guò)試管A的氣泡觀察N2的通入速率。（3）有氣體參加的實(shí)驗(yàn)，一般都要先停止加熱，在原氣體氣氛下冷卻至室溫。（4）本題計(jì)算用差量法確定Ca和氮化物的質(zhì)量，即可求出x的數(shù)值，因氧的價(jià)態(tài)低、相對(duì)分子質(zhì)量大，故氧氣混入必然使x偏小。

　　五、計(jì)算題

　　（1）甲廠：C+H2O（g）△CO+H2

　　CO+H2O（g）催化劑△CO2+H2

　　N2+3H2高溫、高壓催化劑2NH3

　　乙廠：CH4+H2O（g）△CO+3H2

　　CO+H2O（g）催化劑△CO2+H2

　　N2+3H2高溫、高壓催化劑2NH3

　　丙廠：C5H12+5H2O（g）△5CO+11H2

　　CO+H2O（g）催化劑△CO2+H2

　　N2+3H2高溫、高壓催化劑2NH3

　　（2）甲廠生產(chǎn)過(guò)程中的化學(xué)方程式存在如下關(guān)系式：C+2H2O（g）△CO2+2H2，n（CO2）∶n（H2）=1∶2；乙廠生產(chǎn)過(guò)程中的化學(xué)方程式存在如下關(guān)系式：CH4+2H2O（g）CO2+4H2，n（CO2）∶n（H2）=1∶4；丙廠生產(chǎn)過(guò)程中的化學(xué)方程式存在如下關(guān)系式：C5H12+10H2O（g）5CO2+16H2，n（CO2）∶n（H2）=5∶16=1∶3.2。

　　由合成尿素的化學(xué)方程式：2NH3+CO2高溫、高壓催化劑CO（NH2）2+H2O知，n（CO2）∶n（NH3）=1∶2，則n（CO2）∶n（H2）=1∶3，在化學(xué)反應(yīng)中，若按化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比投料，原料利用率最高。對(duì)照三個(gè)工廠原料氣中CO2和H2的物質(zhì)的量之比，只有丙廠原料氣中二氧化碳和氫氣物質(zhì)的量之比接近1∶3，所以丙廠的原料利用率最高，符合經(jīng)濟(jì)學(xué)原理。